cf元素个人空间,元素周期表全篇?
cf元素个人空间，元素周期表全篇？
元素周期表如下：
1.氢（H）
2.氦（He）
3.锂（Li）
4.铍（Be）
5.硼（B）
6.碳（C）
7.氮（N）
8.氧（O）
9.氟（F）
10.氖（Ne）
11.钠（Na）
12.镁（Mg）
13.铝（Al）
14.硅（Si）
15.磷（P）
16.硫（S）
17.氯（Cl）
18.氩（Ar）
19.钾（K）
20.钙（Ca）
21.钪（Sc）
22.钛（Ti）
23.铬（Cr）
24.锰（Mn）
25.铁（Fe）
26.镍（Ni）
27.铜（Cu）
28.锌（Zn）
29.镓（Ga）
30.镧（Ge）
31.锗（As）
32.砷（Se）
33.硒（Br）
34.锶（Sr）
35.钡（Ba）
36.铷（Rb）
37.铯（Cs）
38.镭（Fr）
39.铪（Hf）
40.钽（Ta）
41.钨（W）
42.铼（Re）
43.锇（Os）
44.铱（Ir）
45.钯（Pt）
46.金（Au）
47.铂（Pb）
48.铊（Bi）
49.钋（Po）
50.钆（At）
51.铷（Rn）
52.镤（Uu）
53.钚（Pu）
54.钫（Am）
55.镅（Cm）
56.锔（Bk）
57.锫（Cf）
58.钅（Es）
59.锎（Fm）
60.锿（Md）
61.镄（No）
62.钔（Lr）
63.铹（Rf）
64.钅（Db）
65.锎（Sg）
66.锿（Bh）
67.镀（Hs）
68.钍（Mt）
69.铼（Ds）
70.锕（Rg）
71.钆（Cn）
72.铯（Uut）
73.镤（Fl）
74.钅（Uup）
75.锔（Lv）
76.锫（Uus）
77.镅（Uuo
有一款网页版穿越火线？
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cf物质是什么？
锎是一种放射性金属元素,化学符号为Cf,原子序数为98。
锎（Californium）原子序数98 相对分子质量251。锎属于锕系元素,是第六个被人工合成出来的超铀元素,自然界能自行产生的元素中质量最高的,所有比锎更重的元素皆必须通过人工合成才能产生。
118号元素有什么用途？
Og是118号元素Oganesson的缩写，中文名为气奥，读音：ào，是一种人工合成的稀有气体元素，原子序数为118。在元素周期表上，它位于p区，属于0族，是第7周期中的最后一个元素，其原子序数和原子量为所有已发现元素中最高的，它也是人类目前已合成的最重元素。
Oganesson（元素符号Og）是一种人工合成的化学元素，半衰期12ms，预计化学性质很不活泼，可能属于稀有气体一类。
Og具放射性，其原子十分不稳定。自2002年起，一共只探测到的Og同位素的原子共有3个（4个）。这使对Og特性和可能的化合物的实验研究相当困难。理论计算作出了一些有关其特性的预测，其中一些是出乎意料的。例如，Og是0族成员，但它有可能并不是惰性气体。之前它曾被认为是气体，但预测却表示，由于相对论性因素，它在标准状况下会是固体。
核反应制取方程式:Cf+Ca→Og+n(中子)
第118号元素是人类合成的最重元素。自从19世纪门捷列夫创制首张通行的化学元素周期表以来，人类已发现了118种元素。它们在元素周期表上按原子序数排列，每一列称作一个族，每一行称作一个周期。
第四周期元素原子核外电子排布式？
副族元素的次外层都不满，比如fe （26）28142，co（27）28152，镍（28）28162，cu（29）28181，zn（30）28182，ga（31）28183等
你翻看元素周期表，还是拿fe举例。fe在第四周期，第一个元素师k，它的表示是2881。其中它的角标写的是4s1。s前面的4表示第四电子层，1表示一个电子，就是288的基础上第四个在加一个电子。同样的方法用到fe上。它的角标是3d6，4s2，就是第三层加上6，第四层加上2。也就是说，2 8 8+6 0+2 ````````2 8 14 2。不知道这么说你是不是明白了
主族元素越是向右非金属性越强，越是向上金属性越强。
同主族元素，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，金属性越来越强。
同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，非金属性越来越强。
最后一列上都是稀有气体，化学性质稳定。
根据各周期内所含元素种数的不同，将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3周期命名为“短周期”，第4、5、6周期命名为“长周期”，其中4、5周期各有18种元素，第6周期有32种元素，第7周期现有26种元素，由于第七周期尚未填满，所以又叫“未完成周期”（”不完全周期”）。
1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
1.2 元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
1.3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
1.4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
1.6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
1.7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
2. 推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
